TAG：孤电子对数怎么算

用vsepr理论计算中心原子的孤立电子对， 中心原子的孤立电子对=0.5×（a－bx）其中a为价电子数， BF3的B来说应该a是3 ，x是3 ，b是1(每个F原子最多结合1个电子） 1/2(a-xb)=1/2(3-3*1)=0，中心原子的孤电子对=0...

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孤电子对数=（最外层电子数-成键电子数）/2,比如NH3,N最外层有5个电子数,其中三个电子与3个H成键,剩下两个电子就是一个孤对电子,基本上来讲孤独电子对杂化轨道的类型并没有什么影响,会影响键角的大小,如CH4没有孤对电子,NH3有一对孤对电子,H2O有两对孤对电子,键角H-C-H>H-N-H>H-O-H...

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原子价层电子未成对电子的数量 原子的孤对电子数的确定 依据能量最低原理画出电子排布图，就可以确定。 分子的中心原子上的孤对电子数的确定 中心原子上的孤对电子对数=（A–xB）÷2 式中A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为“8减该原子的价电子数”...

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