TAG：滴定突跃
什么是酸碱的滴定突跃
1.酸碱滴定突跃的定义：在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的PH值发生突变的现象称为滴定突跃。 2.其原因为：pH是质子浓度的负对数，对浓度的数量级很敏感，在中性附近浓度变化很小，引起的pH变化也是很大的。滴定突跃是分析化学滴定分析的重要内容之一。所谓滴定突跃 ,即计量点前后± 0. 1% 误差范围内溶液 PH(或 PM)的变化范围。滴定分析一般借助指示剂指示终点 ,而滴定突跃是选择指示剂的依据 ,这正是研究滴定突跃的意义。在教学中滴定突跃一般是通过作图绘制相应的滴定曲线得到的...
滴定突跃范围计算公式
滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围。例如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL，计量点时酸碱恰好完全反应，也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点，那么计量点前半滴，就指加入NaOH的体积为19.98mL，而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02mL（滴定管1滴的体积约为0.04mL）。 所以计算滴定突跃范围，只要计算出计量点前、后半滴时锥形瓶中溶液的PH（前）和PH(后)即可。 （1）计量点前半滴...