TAG：电离平衡常数表达式

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。但这并不是说强电解质没有电离平衡常数，由于物理作用等因素影响，强电解质也并非完全电离。只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算。强电解质可以用阴阳离子平均活度来表示电离程度...

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Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强,这个指平衡时的状况,没有一般表达式 Ksp是沉淀溶解平衡常数,等于离子浓度幂的乘积,例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*([OH-]^3) Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] Kb是碱的电离平衡常数,算法与酸类似 Kw是水的离子积常数,Kw=[H+][OH-] 298K,101kPa条件下Kw=1.0*10^(-14)...

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水的电离平衡常数为:K==[H+][OH-]/[H2O] 水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-” 并存在着如下的电离平衡： H2O（液）←→ H+ + OH- 根据质量作用定律可以把水的电离平衡表示为： [H+][OH-]/[H2O]=K 在25℃时,一升水相当于55.55摩尔水,此时水中所含的[H+] 和[OH-]离子浓度各为1.004*10^-7摩尔/升。 水的电离平衡常数kw约为10^-14。水的电离平衡常数氢离子和氢氧根都是1*10^-7...

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