原子轨道是什么（原子轨道）
1、能层:KLMNOPQ……能级:spdfgh……能级交错:ns (n-4)h (n-3)g (n-2)f (n-1)d np能层与能级对应关系:第几个能层就有几个能级，例如N能层是第4个，就有4个能级。 2、即有spdf四个能级能级与轨道对应关系:s=0，p=1，d=2。 3、……以此类推，即某个能级的第n个轨道对应数值为n-1，轨道数为 2*(能级对应数值)+1。 4、例如d轨道有2*2+1=5个轨道能层与轨道对应关系:第n个能层有n个能级...
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原子轨道是电子在原子内的真实运动轨迹
原子轨道，又称轨态，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的机率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。 现今普遍公认的原子结构是波耳氢原子模型：电子像行星，绕着原子核（太阳）运行。然而，电子不能被视为形状固定的固体粒子，原子轨道也不像行星的椭圆形轨道。更精确的比喻应是...