化学键的分类及定义和洪德规则的解释
化学键就是三类，共价键，离子键和金属键，洪特规则主要针对原子轨道半满和全满的情况，也称轨道最多原理，即电子优先进入不同的轨道（当然是同一亚层内），如二价铁与三价铁的稳定性上，二价铁的电子排布是3s2，3p6，4s2，三价铁为3s2，3p5，4s2，我们知道p轨道有5个，在三价铁中就是半满情况，比较稳定；还有像金属铜，其前边的镍是3d8，4s2，按正常的顺序就是3d9，4s2，但由于如果在d轨道再填一个电子就是全满结构，能量降低，所以其电子排布是3d10，4s1，上面的依据就是洪特规则...