TAG：碳酸氢钠质子守恒

利用原理：无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子总是相等的。 　例：在碳酸氢钠溶液中，H+ 由两部分提供，一部分是水电离得到的，一部分是HCO3-电离得到的。且HCO3-电离时每生成一个H+离子，同时生成一个CO32-离子。所以溶液中由水电离出的氢离子浓为：C（+） - C（CO32-）＞ 0 　 在碳酸氢钠溶液中，OH- 也由两部分提供，一部分是水电离得到的，另一部分是HCO3-水解得到的。且HCO3-水解时每生成一个OH- 离子，同时生成一个H2CO3离子...

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靠前步：定基准物（能得失氢离子的物质） （若为溶液则包括水）利用电离和水解得到 得质子产物和失质子产物。 第二步：看基准物 、得质子产物和失质子产物相差的质子数 第三步： 列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数 第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证 如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）: 溶液中的基准物为 H2O 和 HCO3- ；H2O得到1个质子为H3O+（即为H+），失去1个质子得到OH-；HCO3-得到1个质子为H2CO3，失去1个质子为CO32- ；然后根据得失质子守恒列出关系式...

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一、电荷守恒 原理：溶液显电中性，由此推知阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数(或者说溶液中正电荷的浓度与负电荷的浓度相等)。 书写技巧：①明确溶液中发生的电离、水解过程(注意水的电离); ②写出溶液中所有阴阳离子; ③注意离子所带电荷数。 二、物料守恒 原理：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但某些主要原子的总数总是守恒的。 书写技巧：①寻找核心元素，一般为原电解质中非氢非氧元素; ②寻找核心元素所有存在形式; ③注意核心元素比例关系。 例子...

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