TAG：电负性大小比较

一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小 1、氢 2.20 锂0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98 2、钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 3、钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 4、铷 0.82 锶 0...

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1、同周期,从左到右,电负性增大；原因：电子层不变,但核电荷增加； 2、同族,从上到下,主族电负性减小；原因：电子层增加,半径增大（核电荷增幅效应弱）； 副族电负性增大；原因：半径增幅效应不如核电荷增幅效应； 3、主族元素：左下小,右上大；原因：参照1、2规律； 4、同种元素：氧化态越高,电负性越大；原因：氧化态越高,失去的电子越多,夺电子越强； 同种元素：杂化方式中低能量轨道成份越高,电负性越大.原因：低能量轨道优先抢得电子...

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看两个负数的绝对值，如果绝对值大的，那个数反而小。作差法，用靠前个负数减去第二个负数，如果算出来的是正数，那么靠前个负数大，如果算出来的是负数，那么第二个负数大。作商法，用靠前个负数比上第二个负数，如果比的值小于1，那么分子那个负数大，如果比出来的值大于1，那么分母那个负数大...

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