TAG：醋酸解离常数实验报告

电离平衡常数Kc的测定原理： α=∧m/∧m∞ CH3COOH —→ CH3COO- + H 开始 C 0 0 平衡 C(1-α) Cα Cα Kc= Cα²/（1-α）=C∧m²/∧m∞(∧m∞-∧m) 则：C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)- （∧m∞·Kc） 摩尔电导率 的测定原理: ∧m=κ/C G=κA/l κ=l/A·G=Kcell·G G:电阻的倒数 κ：电阻率的倒数 实验步骤 1、 打开恒温水槽开关，调节温度为25°C，以备下步使用。 2、 校准便携式电导率仪的电导常数...

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实验原理醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列解离平衡：HAc(aq)+H2O(l)=H3O+(aq)+Ac-(aq)或简写为HAc(aq)=H+(aq)+Ac-(aq)。 首先必须知道醋酸的确切浓度c，然后精密测定溶液的ph值，即可换算出电离度和电离常数： 电离度=[10^(-ph）]/c，电离常数=[10^(-ph）]^2/{c-[10^(-ph）]^2}≈[10^(-ph）]^2/c。 根据的就是电离常数和电离度的定义...

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