TAG：键能

键能是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。 化学键断裂和生成时候放出或者需要的能量，因为用键能来描述该能量。 键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。 键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。 做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小...

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"键能"一词在不同的上下文中可以有不同的含义。根据你提供的信息，如果你指的是 "键能"（bond energy），那么它是指在化学反应中，需要断裂或形成化学键的能量。 化学键是原子之间的相互作用力，它们可以连接在一起形成分子或化合物。在化学反应中，当发生键的形成或断裂时，会伴随着能量的吸收或释放。 键能是指在将一摩尔（或一定数量）的化学键断裂或形成所需要的能量。一般以单位为焦耳（J）或千焦（kJ）来表示。 键能的大小取决于所涉及的化学键的类型和强度...

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、键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。 在101.3kPa和298.15K下，将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能（KJ·mol-1），常用符号D（A-B）表示。 即：AB（g）→A（g）+ B（g） 对于双原子分子，键能E(A—B)等于键的解离能D(A—B)，可直接热化学测量中得到。例如： Cl2(g)→2Cl(g) ΔHm，298.15(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1...

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化学键能常温常压下，将摩尔理想气体分子断裂为中性气态原子所需要的能量键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。 键焓是指在标准压强与温度时，断开1摩尔气态分子中某化学键的焓变称为该键的键焓。 键能是键与键分离和重组时吸收或放出的能量，是客观存在的。 键焓是不存在的，虚拟的...

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