TAG：焓变与反应热的关系

不少朋友对于物理学方面的一些知识都是比较感兴趣的，但是确实不够的了解，比如很多朋友想知道的是反应热和焓变的区别是什么呢？其实他们的区别是：1、含义不同，反应热的含义是系统发生化学反应让反应产物的温度回到初试状态的温度，然后系统放出或者吸收热量的反应，通常反应热用大字字母Q表示，而焓变是系统在等压可逆的过程里面所吸收的热量的度量，用符号H来表示。2、反应热不是状态函数，它和过程有关，而焓则是状态函数，它和过程无关，只和状态有关...

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1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H，生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。 2、从微观角度：ΔH=E，吸收－E放出（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。 常用计算方法： （1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比； （2）根据反应物和生成物的总焓计算...

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焓(H)是状态函数，其变化量与变化的途径无关，一个化学反应无论是一步完成还是分多步完成，反应的焓变都是一样的。 热(Q)不是状态函数，其变化量与变化的途径有关。 这就是热与焓最主要的区别。 在恒压容器或敞口容器中进行的化学反应，并且体系对外只做体积功而不对外做非体积功时，其焓变在数值上等于恒压反应热Qp(p是下标，下同)，但是意义上不相等：焓是状态函数，热不是状态函数...

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