TAG：自发反应的判据公式

自发化学反应的能否发生取决于反应的热力学自由能ΔG，当ΔG<0时，反应会自发发生，当ΔG>0时，反应不会自发发生。反应的热力学自由能ΔG＝ΔH－TΔS，其中ΔH为反应的热化学变化，T为系统的温度，ΔS为反应的熵变化。 化学反应自发性判断： 考虑ΔH和ΔS两个因素的影响，可分为以下四种情况 1)ΔH<0,ΔS>0;ΔG<0正向自发 2)ΔH>0,ΔS<0;ΔG>0正向非自发 3)ΔH>0,ΔS>0;升温至某温度时，ΔG由正值变为负值...

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反应是否能自发进行，可用自由能判断公式判断。即△G＝△H一T△S。将反应的△H，△S和温度代入上式。若△G＜O，可自发进行。...

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判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0：反应能自发进行；ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态；ΔH-TΔS>0：反应不能自发进行。 自发反应指的是在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性...

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