主族元素：同主族的,从上到下,半径逐渐变大；同周期的,从左到右,半径逐渐变小. 副族元素：半径变化没有规律. 拓展资料 原子半径的规律： 1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； 2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外） 同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。...
1、同一主族，从上往下，核电荷数递增，会使原子核吸引电子的能力增加。 2、从上往下,电子层数逐渐增加，原子半径也递增，使得原子核吸引最外层电子的能力减弱。 3、原子半径的递增导致吸引力的变化大于质子数增加产生的吸引力的变化，因此原子核吸引最外层电子的能力总体是减弱的，元素的原子失电子的能力在增强，因此同一主族从上到下金属性变强。 4、同一周期内,除稀有气体元素外,其余元素的半径随着核电荷数的增大而减小...
原子半径大部分是通过分子中两原子核距离等于原子半径和推算出来的。 原子半径[1]（Atomic Radius）是描述原子大小的参数之一。 根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径（也称范式半径），共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大，所以比较不同原子的相对大小时，取用的数据来源必须一致。[2] 原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大...
原子半径大小的判断依据: 1.电子层数大的半径大.如:钠原子与钠离子.钠原子有三个电子层,钠离子只有两个层,所以钠原子的半径大于钠离子. 2.当电子层数相同的时候,质子数大的半径小.如:C原子与N原子.都是两个电子层.因为N原子的质子数是7,而C原子的质子数才6,所以N原子的半径小于C原子. 1. 在同一周期中，随着原子序数增加，原子半径减小，因为核电荷数逐渐增加，孤立原子中外层电子的吸引力增强，所以原子半径减小。 2. 在同一族中，随着原子序数增加，原子半径逐渐增大，因为随着原子序数增大...