TAG：电离程度怎么判断

电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100% 当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。 当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。 多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的...

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要根据溶液的酸碱性来判断。酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性。如果溶液是酸性，电离大于水解。如果溶液是碱性，水解大于电离。 在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性。 在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性...

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区分强弱电解质可以根据以下三要素 1、熔化或者溶解 2、能导电 3、化合物 一般来讲强弱电解质可以从如下三个方面来判断：1、电离程度。2、化学键。3、化合物属类。当这三个方面产生矛盾时，主要区分标准是电离程度，即完全电离的电解质是强电解质。部分电离的电解质是弱电解质。 1、具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。 2、盐类、强碱、强酸是强电解质。 3、具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。 4、弱酸弱碱是弱电解质。 这么说一般用到的HCL H2SO4 HNO3 NAOH KOH...

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首先要选对正确的相关常数。例如H2pO4一，电离常数为ka2，水解常数kh＝kw／ka1。代入数据计算可知。谁k大谁程度大。...

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