TAG：电负性大小比较规律

电负性大的原子吸电子性就强。如F原子电负性很大，在有机化学中就是较强的吸电子基团。因此苯基的吸电子性大于甲基 电负性概念可以用来判断化合物中原子的电荷密度和化学键的类型。电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，是富电子的；而电负性值较小者是缺电子的。在形成的共价键中，共享电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强...

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电负性是原子健合电子能力，一般规定，电负性最大的原子是F原子4，而Li原子电负性为1，所以对于主族元素同一周期中电负性由左至右电负性逐渐增大，以第三周期为例，F＞O＞N＞C＞B＞Be＞Li，同一主族由上到下电负性逐渐减小。例如第七主族F＞Cl＞Br＞I＞At...

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在比较高中电负性大小时，可以参考以下规律： 非金属性越强电负性越强，金属性越强电负性越弱。 电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合形成化合物时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。 电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其化合物的熔点、沸点相对较低。 电负性差值小于1.7的两种元素化合时形成极性共价键，其化合物的水溶液酸碱性取决于形成化合物的两元素在水溶液中的电离程度。 电负性差值大于1...

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