TAG：阿伦尼乌斯公式

阿伦尼乌斯公式计算活化能：k=Ae-Ea/RT（指数式），k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子也称频率因子。阿伦尼乌斯公式是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用...

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阿雷尼乌斯公式是dlnk/dT=Ea/RT^2积分得到lnk=-Ea/RT+C或者定积分形式：lnk/k0=Ea(T-T0)/RTT0K=K0*exp(Ea/RT)是不准确的。换句话说是一个k对应一个T，所以K=K0*exp(Ea/RT)不准确。实际上我们处理实验数据一般使用Oringin……这个是专门处理化学问题的……...

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阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）是化学术语，公式写作 k=Ae-Ea/RT （指数式）。这个公式反映了速率常数和温度的关系。阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就不是一条很好的直线了...

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至前因子是指阿伦尼乌斯公式k=A·exp(-Ea/RT)中，k、R、T、Ea分别是化学反应速率常数、摩尔气体常数、反应温度及活化能，式中的A称为指前因子。 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系...

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