什么是极性键和非极性键 化学

非极性键:两个【相同】的非金属原子之间形成的共价键。 极性键:两个【不相同】的非金属原子之间形成的共价键。 极性键存在于不同种元素间,非极性键存在于相同元素之间.因为键的极性主要是由于元素对公用电子对的吸引不同（电负性不同）而导致的,相同元素电负性相同,对公用电子对吸引相等,所以电子对不偏移,不显电性.而不同元素之间电负性不同,吸引力不同,所以电子对偏移,显出极性。 同种原子之间的是非极性键 极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子。 区分极性分子和非极性分子的方法： 非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法

1、中心原子化合价法： 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

2、受力分析法： 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3

3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了！ 高中阶段知道以下的就够了： 极性分子： HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子： Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油。