钠和钠的化合物知识点总结

一)钠的物理性质: 银白色金属,质软,密度比煤油大(0.97g/cm3),比水小,熔点较低。

(二)钠的化学性质: 取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色; 将其放置在空气中,观察表面颜色的转变。 1. 可与氧气发生反映 钠在空气中缓慢氧化:表面逐渐变暗,失去光泽。 4Na+O2=2Na2O 氧化钠,白色 若是把钠在空气中加热,又会如何呢? 现象:钠迅速熔成一个小球,猛烈燃烧,发出黄色火焰,有淡黄色固体产生。 2Na+O2 Na2O2 过氧化钠,淡黄色 2. 与水发生反映 试探:向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞,然后向其中投入一小块(约绿豆粒般大 小)金属钠,用表面皿盖在烧杯上,实验现象有哪些: 现象 结论 浮 密度比水小(0.97g/cm3) 熔 熔点低(97.8℃)、反应放热 游 产生气体 红 生成了碱性物质 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3. 与盐的溶液反映 【试探】钠能从硫酸铜溶液中置换出铜吗? 把一小块钠放入硫酸铜溶液中有哪些实验 现象? 【小结】把钠投入到硫酸铜溶液中。 现象:浮、熔、游、产生蓝色沉淀。 结论:钠先和溶液中的水反映,产生的氢氧化钠再和硫酸铜反映生成氢氧化铜(蓝色沉淀)。 2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 + H2 ↑ 【小结】钠的性质很活泼,但不能在有水的情形下置换不活泼金属。 一般先与水反映, 生成的碱再与盐反映。 4. 钠的用途 (1)制钠的某些化合物,如过氧化钠等。 (2)做还原剂:与熔融的金属氯化物反映置换稀有贵金属,如钛,钽等。 TiCl4 + 4Na 700 ~ 800℃ Ti + 4NaCl 四氯化钛 钛

(3)高压钠灯,黄光的透雾性强。 (物理性质,焰色反映。 )

(4)钠钾合金常温下呈液态,能够作原子反映堆的导热剂。 (物理性质,熔点低。 ) 通电 5. 钠的制备:2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ (三)了解钠的两种氧化物 氧化钠(Na2O )。