bf3杂化计算公式及答案

在BF3分子中B原子的价层电子对等于3，且没有孤电子对，所以中心原子的杂化轨道类型是sp2杂化；H2O分子中O原子的价层电子对等于2，且有两对孤电子对，所以中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，答：BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子B价层电子对数为3+1×323+1×32=3，属于sp2杂化。