有关硅的化学方程式

硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。

：

1、与单质反应：

Si + O₂ == SiO₂，条件：加热

Si + 2F₂ == SiF₄

Si + 2Cl₂ == SiCl₄，条件：高温

2、高温真空条件下可以与某些氧化物反应：

2MgO + Si=高温真空 =Mg(g)+SiO₂（硅热还原法炼镁）

3、与酸反应：

只与氢氟酸反应：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑

4、与碱反应：Si + 2OH⁻+ H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑（如NaOH，KOH）

①Si和NaOH溶液的反应：Si＋2OH－＋2H2O===SiO3(2－)＋2H2↑

②SiO2和NaOH溶液的反应：SiO2＋2OH－===SiO3(2－)＋H2O

③SiO2和C的反应：SiO2＋2C高温(=====)Si＋2CO↑

④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO3(2－)＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3(－)

⑤Si和氢氟酸的反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。