电子层名称

电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d、4p……电子层可用n（n=1、2、3…）表示，

①n=1表明靠前层电子层（K层），

②n=2表明第二电子层（L层），

③n=3表明第三电子层（M层），

④n=4表明第四电子层（N层）

⑤n=5表明第五电子层（O层）。

电子亚层

①K层只包含一个s亚层；

②L层包含s和p两个亚层；

③M层包含s、p、d三个亚层；

④N层包含s、p、d、f四个亚层。

⑤s亚层有1个轨道，可容纳2个电子；

⑥p亚层有3个轨道，共可容纳6个电子；

⑦d亚层有5个轨道，共可容纳10个电子。

靠前电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；

第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子(所以8个电子时为稳定状态)；

第三电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……

第n层总共可以容纳2n^2个电子。