关于硅的化学方程式

1、与单质反应：

Si + O₂ == SiO₂，条件：加热

Si + 2F₂ == SiF₄

Si + 2Cl₂ == SiCl₄，条件：高温

2、高温真空条件下可以与某些氧化物反应：

2MgO + Si=高温真空 =Mg(g)+SiO₂（硅热还原法炼镁）

3、与酸反应：

只与氢氟酸反应：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑

4、与碱反应：Si + 2OH⁻+ H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑（如NaOH，KOH）

5、其他相关方程式：

Si + 2OH⁻ + H₂O == SiO₃²⁻+ 2H₂↑

Si+2F₂== SiF₄

Si+4HF== SiF₄↑+2H₂↑

SiO₂ + 2OH⁻== SiO₃²⁻+ H₂O

SiO₃²⁻+ 2NH₄⁺+ H₂O == H₄SiO₄↓ + 2NH₃↑

SiO₃²⁻+ CO₂ + 2H₂O == H₄SiO₃↓+ CO₃²⁻

SiO₃²⁻+ 2H⁺== H₂SiO₃↓

SiO₃²⁻+2H⁺+H₂O == H₄SiO₄↓

H₄SiO₄ == H₂SiO₃ + H₂O

3SiO₃²⁻+ 2Fe³⁺== Fe₂（SiO₃）₃↓

3SiO₃²⁻+2Al³⁺==Al₂（SiO₃）₃↓

Na₂CO₃ + SiO₂ =高温= Na₂SiO₃ + CO₂ ↑

1、硅及其化合物

①Si和NaOH溶液的反应：Si＋2OH－＋2H2O===SiO3(2－)＋2H2↑

②SiO2和NaOH溶液的反应：SiO2＋2OH－===SiO3(2－)＋H2O

③SiO2和C的反应：SiO2＋2C高温(=====)Si＋2CO↑

④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO3(2－)＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3(－)

⑤Si和氢氟酸的反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑

硅（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于靠前位的氧（49.4%）

1．Si ＋ O2=(高温)SiO2

2．Si ＋ 2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑

3．Si ＋ 2Cl2 =(高温)SiCl4。