化学共价键和离子键的区别（高中知识）

离子键

1、离子键和离子化合物

2、电子式的书写

（1）一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”（或“×”）的个数即原子的最外层电子数。

（2）同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。

（3）“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。

（4）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成

，不能写成，也不能写成。

（5）用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。

共价键

1、共价键

（1）概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

（2）成键三要素

①成键粒子：原子；

②成键本质：共用电子对；

③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

（3）分类

2、共价化合物

(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见物质

①非金属氢化物，如HCl、H2O等；②非金属氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。

3、常见的以共价键形成的分子及其结构

3．离子键与共价键的区别

	离子键	共价键
概念	带相反电荷离子之间的静电作用	原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键元素	活泼金属元素和活泼非金属元素之间	非金属元素之间
成键微粒	阴、阳离子	原子
成键条件	一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键	一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键
影响因素	离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强	原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固
形成过程举例
存在范围	只存在于离子化合物中	可存在于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中